Проблем са топлином формирања

Проблем са топлином формирања

Топлина формирања је промена енталпије која настаје када се чиста супстанца формира из својих елемената у условима сталног притиска. То су радили примери проблема израчунавања топлоте формације.

Преглед

Симбол стандардне топлоте формације (познате и као стандардна енталпија формације) је ΔХф или ΔХф° где:

Δ означава промену

Х означава енталпију која се мери само као промена, а не као тренутна вредност

° означава топлотну енергију (топлота или температура)

ф значи "формирано" или да се од његових састојака формира једињење

Можда ћете желети да прегледате законе термохемије и ендотермичке и егзотермичке реакције пре него што почнете. Доступне су табеле за загревање формирања уобичајених једињења и јона у воденом раствору. Запамтите, топлота формирања ће вам рећи да ли је топлота апсорбована или ослобођена и колика је топлота.

Проблем 1

Израчунајте ΔХ за следећу реакцију:

8 Ал (с) + 3 Фе3О4(с) → 4 Ал2О3(с) + 9 Фе (с)

Решење

ΔХ за реакцију једнак је збиру топлоте формирања једињења производа умањене за суму топлоте формирања једињења реактаната:

ΔХ = Σ ΔХф производи - Δ ΔХф реактанти

Избацујући услове за елементе, једначина постаје:

ΔХ = 4 ΔХф Ал2О3(с) - 3 ΔХф Фе3О4(с)

Вредности за ΔХф могу се наћи у табели топлоте формирања једињења. Прикључивање ових бројева:

ΔХ = 4 (-1669,8 кЈ) - 3 (-1120,9 кЈ)

ΔХ = -3316,5 кЈ

Одговор

ΔХ = -3316,5 кЈ

Проблем 2

Израчунајте ΔХ за јонизацију хидроген-бромида:

ХБр (г) → Х+(ак) + Бр-(ак)

Решење

ΔХ за реакцију једнак је збиру топлоте формирања једињења производа умањене за суму топлоте формирања једињења реактаната:

ΔХ = Σ ΔХф производи - Σ ΔХф реактанти

Запамтите, топлота формирања Х+ је нула. Једнаџба постаје:

ΔХ = ΔХф Бр-(ак) - ΔХф ХБр (г)

Вредности за ΔХф могу се наћи у табели загревања једињења јона. Прикључивање ових бројева:

ΔХ = -120,9 кЈ - (-36,2 кЈ)

ΔХ = -120,9 кЈ + 36,2 кЈ

ΔХ = -84,7 кЈ

Одговор

ΔХ = -84,7 кЈ


Погледајте видео: Uranium - THE MOST DANGEROUS METAL ON EARTH!